氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-+H2ONH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-+H2O
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为0.597abm×100%0.597abm×100%．
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解；2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-+H2O；硫酸；醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；×100%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：4难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
