据文献报导有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有 CO2 的空气吹入饱和 Na2CO3 溶液中，然后再用 高温水蒸气分解出 CO2，经与 H2 反应后转变为甲醇燃料。
（1）碳酸钠是一种重要的化工原料，可以采用氨碱法或联碱法生产，其可作为碱使用的原因是 CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（用离子方程式表示）。联碱法生产时在母液中通入氨气的作用是 有利于氯化铵晶体析出、提高氯化铵的纯度有利于氯化铵晶体析出、提高氯化铵的纯度。
（2）在合成塔中发生的为可逆反应，CO2 与 H2 反应每生成 16 克甲醇时，可放出 24.7kJ 的热量，写出合成塔中发生反应的热化学方程式 CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/molCO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol。
（3）结合上题信息，请评述合成时选择 300℃、2×105 Pa 的理由 加快反应速率，适当加压有利于提高反应速率和原料利用率，但压强太高增大成本加快反应速率，适当加压有利于提高反应速率和原料利用率，但压强太高增大成本。
（4）分析整个转化过程，可循环利用的物质有 K2CO3和水蒸气K2CO3和水蒸气。
【答案】CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；有利于氯化铵晶体析出、提高氯化铵的纯度；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol；加快反应速率，适当加压有利于提高反应速率和原料利用率，但压强太高增大成本；K2CO3和水蒸气
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.9
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
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