硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
（1）工业尾气中的SO₂一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为CaSO₃，再氧化为CaSO₄
已知：a.CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.3kJ•mol^-1
b.2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）=2CaSO₄（s）+2CO₂（g）ΔH=-2762.2kJ•mol^-1
c.2CaSO₃（s）+O₂（g）=2CaSO₄（s）ΔH=-2314.8kJ•mol^-1
写出CaO（s）与SO₂（g）反应生成CaSO₃（s）的热化学方程式：

CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）ΔH=-402.0kJ•mol^-1

CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）ΔH=-402.0kJ•mol^-1

。
②方法2：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化为（ NH₄）₂SO₄。
实验测得NH₄HSO₃溶液中

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

H

2

S

O

3

）

=1500，则溶液的pH为

6

6

（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）。
（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（0=C=S），该物质可转化为H₂S，反应为COS（g）+H₂（g）⇌H₂S （g）+CO（g）ΔH＞0。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是

bc

bc

（填字母）。
a.COS的浓度保持不变          b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变      d.形成2mol H—S键的同时形成1mol H—H键
②T₁℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：H₂S（g）+CO（s）⇌COS（g）+H₂（g），K=0 25，则该温度下反应COS（g）+H₂（g）=H₂S（g）+CO（s）的平衡常数K=

4

4

。
T₁℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1mol COS（g）和1mol H₂（g），达到平衡时COS的转化率为

66.7%

66.7%

。
（3）过二硫酸（H₂S₂O₈）是一种强氧化性酸，其结构式为。
①在Ag⁺催化作用下，S₂

O

2

-

8

能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成

SO

2

-

4

和

M

n

O

-

4

，1mol S₂

O

2

-

8

能氧化的Mn²⁺的物质的量为

0.4

0.4

mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为

2

SO

2

-

4

-2e^-=S₂

O

2

-

8

2

SO

2

-

4

-2e^-=S₂

O

2

-

8

。