IBr（一溴化碘，黑灰色结晶，遇水易分解）是有机合成中的常见试剂，实验室以粗碘、NaBr等为原料制取少量溴化碘的实验步骤如下：
步骤1：用图1所示的装置及药品制备液溴（溴能腐蚀橡胶）。
步骤2：用图2所示的装置及药品制备精碘。
步骤3：用精碘和稍过量的干燥液溴在室温下制备IBr,然后升温到60℃，通入CO2除去过量的Br2，实验装置如图3所示。
（1）图1中，曲颈瓶中生成Br2的离子方程式为 2Br-+MnO2+3H2SO4（浓） △ 2HSO4-+Mn2++SO42-+Br2+3H2O2Br-+MnO2+3H2SO4（浓） △ 2HSO4-+Mn2++SO42-+Br2+3H2O；冰水的作用是 冷凝冷凝。
（2）图3中，实验所用部分物质的熔沸点及密度如下表所示：
△
△
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | |
| Br2 | -7.2 | 58.8 | 3.12 |
| IBr | 42 | 116 | 4.4157 |
| 98.3%硫酸 | / | 338 | 1.84 |
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
、浓硫酸
浓硫酸
。装置D合适的加热方式是 水浴加热
水浴加热
。②步骤1制得的液溴需在装置D的恒压分液漏斗中干燥，操作的方法是先加入
无水氯化钙
无水氯化钙
再加入 液溴
液溴
然后静置待液溴自然下落即可。（填入浓硫酸、无水氯化钙或液溴）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2Br-+MnO2+3H2SO4（浓） 2HSO4-+Mn2++SO42-+Br2+3H2O；冷凝；饱和碳酸氢钠溶液；浓硫酸；水浴加热；无水氯化钙；液溴
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
