阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题：
氟元素是世界上最活泼的非金属元素。氟气是一种淡黄色，剧毒的气体。因为它的毒性和化学性质特别活泼，它的研究过程特别艰辛。
最早，在1774年瑞典化学家舍勒在研究硫酸与萤石（主要成分CaF₂）的反应时发现HF。而后法国化学家盖•吕萨克等继续进行提纯氢氟酸的研究，发现了氢氟酸对玻璃以及硅酸盐反应的本质：CaSiO₃+6HF═CaF₂+SiF₄↑+3H₂O；SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O。
1813年戴维，1836年乔治•诺克斯及托马士•诺克斯，1850年弗累密，1869年哥尔，一批科学家都踊跃尝试制备出氟单质，最终却都因条件不够或无法分离而失败。而他们本身都因长期接触含氟化合物中毒而健康受损。
1886年的6月，弗累密的学生，莫瓦桑总结了前人分离氟元素失败的原因，并以他们的实验方案作为基础，刚开始曾选用低熔点的三氟化磷 及三氟化砷进行电解，阳极上有少量气泡冒出，但仍腐蚀铂电极，而且大部分气泡仍未升上液面就被液态氟化砷吸收而无法制得氟气。
最后，莫瓦桑又采用液态氟化氢 作电解质，在其中加入氟氢化钾（KHF₂）使它成为导电体；以铂制U形管盛载电解液，铂铱合金作电极材料，萤石制作管口旋塞，接合处以虫胶封固，电降槽（铂制U形管）以氯乙烷（C₂H₅Cl）作冷凝剂，实验进行时，电解槽温度降至-23℃。6月26日那天开始进行实验，阳极放出了气体，他把气流通过硅时燃起耀眼的火光，根据他的报告：被富集的气体呈淡黄色，氟元素终于被成功分离。
莫瓦桑发现氟的成就，1906年获诺贝尔化学奖。他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体，健康状况较常人先衰，1907年2月20日与世长辞，年仅54岁。
后来，科学家们发现氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，量大的话直接堵塞血管，直接或间接影响中枢神经系统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血镁综合征。
根据上述内容，回答下列问题。
（1）莫瓦桑在制备氟气的过程中采用液态氟化氢，而不能用氟化氢溶液来制备氟气的原因之一是氟气会与水反应，反应很复杂，其中一个反应是氟气与水生成了氢氟酸和氧气，试写出化学方程式

2F₂+H₂O=4HF+O₂

2F₂+H₂O=4HF+O₂

。
（2）制得的氟气与氢气在暗处就发生爆炸，可以推测，该反应是

放热

放热

（填写“放热”或“吸热”）。
（3）在进行氟化氢和氟气的相关实验中，必须做好防护，并在通风橱中进行，万一有皮肤接触，应立即

大量水冲洗

大量水冲洗

，然后在皮肤上涂含有

钙或镁

钙或镁

盐类制剂。
（4）电子级氢氟酸作为氟精细化学品的一种，主要用于去除氧化物，是半导体制作过程中应用最多的电子化学品之一，广泛应用于集成电路、太阳能光伏和液晶显示屏等领域。在生产和运输过程中，氢氟酸可以用以下哪种材料保存：

A

A

。
A.塑料瓶
B.密封玻璃瓶
C.金或铂制作的瓶
（5）人的牙齿的化学成分为羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含氟化钠）可以保护牙齿，其原理是生成了溶解度更小的Ca₅（PO₄）₃F，写出相应的化学方程式

Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂+2NaF=2Ca₅（PO₄）₃F+2NaOH

Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂+2NaF=2Ca₅（PO₄）₃F+2NaOH

。
（6）氟比洛芬分子式为C₁₅H₁₃FO₂，白色或类白色结晶性粉末。用于治疗风湿性关节炎，能明显减轻症状。还可以用于牙科领域小手术后的镇痛消炎。以及治疗急性痛风，效果优于阿司匹林（C₉H₈O₄）。下列说法正确的是

C

C

。
A.氟比洛芬由15个碳元素、13个氢元素、1个氟元素和2个氧元素组成
B.阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成
C.阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：2：16
D.氟比洛芬中氢元素的质量分数大于氟元素的质量分数