实验室研究从炼铜烟灰（主要成分为CuO、Cu₂O、ZnO、PbO及其硫酸盐）中分别回收铜、锌、铅元素的流程如图。

（1）酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成CuSO₄的化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、

2Cu₂O+O₂+4H₂SO₄=4CuSO₄+4H₂O

2Cu₂O+O₂+4H₂SO₄=4CuSO₄+4H₂O

。
（2）铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高；

置换出的Cu与铁屑形成原电池，加快反应速率

置换出的Cu与铁屑形成原电池，加快反应速率

。铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为

铁屑消耗后，随时间延长，生成的Fe²⁺被空气氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与置换出的Cu反应，降低了Cu的产率

铁屑消耗后，随时间延长，生成的Fe²⁺被空气氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与置换出的Cu反应，降低了Cu的产率

。
（3）已知：25℃时，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8；PbSO₄+2Cl^-⇌PbCl₂+

SO

2

-

4

。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl₂的溶解度曲线分别如图1、图2所示。

浸出后溶液循环浸取并析出PbCl₂的实验结果如下表所示。

参数	循环次数
	0	1	2	3
结晶产品中PbCl2纯度/%	99.9	99.3	98.7	94.3

①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯（纯度≥98.5%）PbCl₂晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，

加入一定量5mol•L^-1NaCl溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；将滤液冷却至室温结晶，过滤；向滤液中补充适量NaCl固体，循环浸取酸浸渣2次

加入一定量5mol•L^-1NaCl溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；将滤液冷却至室温结晶，过滤；向滤液中补充适量NaCl固体，循环浸取酸浸渣2次

，将所得晶体洗涤、干燥。（可选用的试剂：5 mol•L^-1NaCl溶液，1 mol•L^-1NaCl溶液，NaCl固体）
②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl₂溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1 mol•L^-1的目的是

加入Ca²⁺，将

SO

2

-

4

转化为CaSO₄沉淀，避免影响后续析出PbCl₂的纯度，而加水稀释NaCl浓度至1mol•L^-1，使溶液中的PbCl₂充分析出

加入Ca²⁺，将

SO

2

-

4

转化为CaSO₄沉淀，避免影响后续析出PbCl₂的纯度，而加水稀释NaCl浓度至1mol•L^-1，使溶液中的PbCl₂充分析出

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