乙酸是生活中常见的调味品。工业上，在一定条件下合成乙酸的原理为CH3OH（l）+CO（g）⇌CH3COOH（l）△H。
（1）3种物质的燃烧热如表所示：
| 物质 | CH3OH（l） | CO（g） | CH3COOH（l） |
| 燃烧热（△H）/（kJ•mol-1） | -727 | -283 | -875 |
-135
-135
kJ•mol-1。（2）在恒温恒压条件下，进行上述反应，测得达到平衡时c（CO）=1mol•L-1，在温度不变条件下，将容器体体积缩小至原来的
1
2
1mol/L＜c（CO）＜2mol/L
1mol/L＜c（CO）＜2mol/L
。相对第一次平衡，达到第二次平衡时n（CH3OH）将 减小
减小
。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）温度对上述反应的平衡常数K的影响如图A所示。
其中，能真实表示平衡常数K受温度影响的曲线是
II
II
。（4）一定温度下，在恒容密封容器中充入4mol CH3OH（l）和2mol CO（g），CO的平衡转化率与外界条件（温度、压强）的关系如图B所示。
①L代表
温度
温度
。②M点对应的体系中，
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
H
3
COOH
）
3
3
。【答案】-135；1mol/L＜c（CO）＜2mol/L；减小；II；温度；3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
