亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。
资料：Ag+与NO2-反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。
Ⅰ.NaNO2的制取（夹持装置略）
实验ⅰ
向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。
（1）仪器a的名称是分液漏斗分液漏斗。
（2）制取NaNO2的离子方程式是NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2。
（3）小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是酚酞试液，溶液会变成浅红色酚酞试液，溶液会变成浅红色。
Ⅱ.NaNO2性质探究
将实验ⅰ制取的NaNO2固体配制成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。
实验ⅱ
（4）①由实验ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成与AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量有关。
②仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。
（5）①酸性条件下，NO2-氧化I-的离子方程式是2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。
实验ⅲ
②甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO2-能氧化I-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验ⅳ进行验证，乙同学设计实验ⅳ证明了实验ⅲ条件下氧化I-的只有NO2-，实验ⅳ的实验方案是取2mL 0.1mol/LNaNO3溶液于试管中，加2mL 0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液没有变蓝取2mL 0.1mol/LNaNO3溶液于试管中，加2mL 0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液没有变蓝。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2；酚酞试液，溶液会变成浅红色；AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量；向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解；2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；取2mL 0.1mol/LNaNO3溶液于试管中，加2mL 0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液没有变蓝
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：68引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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