乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C₄H₁₀（g,正丁烷）⇌C₂H₄（g）+C₂H₆（g）ΔH₁
副反应：C₄H₁₀（g,正丁烷）⇌CH₄（g）+C₃H₆（g）ΔH₂
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。如表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ⋅mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

①表格中的物质，最稳定的是

（CH₃）₂CHCH₃

（CH₃）₂CHCH₃

（填结构简式）。
②上述反应中，ΔH₁=

+92

+92

kJ/mol。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是

BD

BD

（填代号）。
A．气体密度保持不变
B．气体压强保持不变
C．反应热不变
D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是

B

B

（填代号）。
A．加入高效催化剂
B．升高温度
C．充入乙烷
D．减小压强
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是

CD

CD

（填代号）。
A．平衡常数降低
B．活化能降低
C．催化剂活性降低
D．副产物增多
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10min内乙烯的生成速率v（C₂H₄）为

0.15

0.15

mol•L^-1•min^-1。
②上述条件下，该反应的平衡常数K为

4.5

4.5

。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为

C₄H₁₀+13

CO

2

-

3

-26e^-=17CO₂+5H₂O

C₄H₁₀+13

CO

2

-

3

-26e^-=17CO₂+5H₂O

。