已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³⁺的溶液为无色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：

5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O

5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O

．
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为

PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

．
（3）向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是

紫红色褪去，生成（白色）沉淀

紫红色褪去，生成（白色）沉淀

．
（4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn（NO₃）₂ 为

0.006

0.006

mol.