工业上研究减少NOx、CO等污染性气体的排放具有重要意义。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：
Ⅰ.CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1
Ⅱ.CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-1160kJ/mol
（1）若在相同条件下，1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH1=-574-574kJ/mol。
（2）一定温度下，在体积为2L恒容密闭容器中通入1molCH4和4molNO（假设只发生反应Ⅱ），20min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为1.2mol。
①从反应开始至刚达到平衡用CH4表示的反应速率v（CH4） 0.015mol/（L•min）0.015mol/（L•min），NO的平衡转化率为 60%60%。
②相同温度下，若按原比例投入，且物质的量是原来的2倍，则达平衡后下列物理量是原来的2倍的是 BCBC（填字母编号）。
A.达到平衡的时间
B.CH4的平衡浓度
C.平衡时N2的物质的量
D.平衡时NO的体积分数
③该温度下反应的平衡常数K=352×44352×44（可用分数表示）。能说明该反应达到平衡的标志是（填字母） DD。
A.4v正（NO）=v逆（CO2）
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中CH4的体积分数不变
④对于该反应而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，则：T1＜＜T2，v正（a） ＞＞v逆（b）。
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【答案】-574；0.015mol/（L•min）；60%；BC；；D；＜；＞
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.4
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
