高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如图：
（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：11：1。吸收尾气的试剂可能是NaOH溶液、空气NaOH溶液、空气。
（2）洗涤产品常用 75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是防止K2FeO4晶体溶解防止K2FeO4晶体溶解。
（3）写出“氧化”中化学方程式2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
（4）已知 3KClO △ KClO3+2KCl,下列是制备次氯酸钾的装置：
①B 装置中试剂可能是bb（填代号）。
a.饱和碳酸氢钠溶液b。饱和食盐水c。浓硫酸d。稀硫酸
②C 装置的水槽中盛装冰水冰水（填“热水”或“冰水”）。
（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成 250mL 溶液。准确量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加足量的 KI溶液，滴加指示剂，用 0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。
已知有关反应：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①如果配制的溶液中含少量 K2FeO4，会使测得结果偏高偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和250mL容量瓶250mL容量瓶。
③该高铁酸钾产品纯度为79.2%79.2%。
△
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】1：1；NaOH溶液、空气；防止K2FeO4晶体溶解；2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O；b；冰水；偏高；250mL容量瓶；79.2%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
