下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
Si
Si
（填元素符号，下同）和 Ar
Ar
。（2）表中最活泼的金属是
K
K
，非金属性最强的元素是 F
F
。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
Al
Al
，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
，写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（不反应则说明原因）。（4）非金属性强弱比较⑦
大于
大于
⑩（填写“大于”或“小于”），下列表述中能证明这一事实的是 abc
abc
（填字母）。a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Si；Ar；K；F；Al；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；大于；abc
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.7
相似题
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
