镁与稀硝酸的反应为：4Mg+10HNO3（稀）═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（1）该反应中，还原产物是 NH4NO3NH4NO3，HNO3表现了 氧化性、酸性氧化性、酸性。（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：41：4。
（2）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目 
。
4Mg+10HNO3（稀）═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为 0.125mol0.125mol。
【考点】氧化还原反应的计算．
【答案】NH4NO3；氧化性、酸性；1：4；；0.125mol
；0.125mol【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：94引用：1难度：0.5
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