NO2是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO2是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H1=-116.1kJ•mol-1
3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H2=+75.9kJ•mol-1
反应3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H=-136.2-136.2kJ•mol-1
（2）科学家研究出了一种高效催化剂M，可以用CO将NO2去除，反应方程式为：2NO2（g）+4CO（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H＜0。某温度下，向10L密闭容器中分别充入1.00mol NO2和2.00mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内CO的含量变化如表所示。
| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 8 | 10 | 12 |
| CO/mol | 2.00 | 1.60 | 1.36 | 0.86 | 0.72 | 0.72 |
①若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强（P总）如何变化？
减小
减小
。（填“增大”、“减小”或“不变”）②0～4min内，用NO2表示的反应速率为
0.008
0.008
mol•L-1min-1。③该温度下达平衡时的平衡常数K=
（
0
.
128
）
4
×
0
.
032
（
0
.
036
）
2
×
（
0
.
072
）
4
（
0
.
128
）
4
×
0
.
032
（
0
.
036
）
2
×
（
0
.
072
）
4
④下列说法能表明该反应已达平衡的是
ABD
ABD
A．v正（NO2）=2v逆（N2）
B．其他条件不变时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．c（NO2）：c（CO）：c（CO2）：c（N2）=2：4：4：1
D．NO2的去除率不再改变
E．容器内温度维持恒定不变
⑤将一定比例的CO和NO2的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。反应相同时间NO2的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NO2的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NO2去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NO2去除反应速率增大但是催化剂活性下降
迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NO2去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NO2去除反应速率增大但是催化剂活性下降
。⑥中科院大连化物所研制的千瓦级熔融碳酸盐燃料电池样机曾获国家科技进步二等奖，请写出CO熔融碳酸钾燃料电池的负极反应式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
。【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】-136.2；减小；0.008；；ABD；迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NO2去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NO2去除反应速率增大但是催化剂活性下降；CO-2e-+CO32-=2CO2
（
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.
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0
.
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：1难度：0.3
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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