SO₂的接触氧化是工业生产硫酸的关键步骤，其化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1。某研究性学习小组研究了相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
		SO2	O2	SO3
①	1	0.050	0.030	0	t1	放出热量：Q1
②	1	0.100	0.060	0	t2	放出热量：Q2

回答下列问题：
（1）若容器①的容积变为原来的2倍，则SO₂的平衡转化率

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）容器①②中均达到平衡时，放出热量2Q₁

＜

＜

Q₂（填“＞”“＜”或“=”）：容器②中从反应开始到平衡时的平均反应速率v（SO₂）=

Q

2

98

t

2

Q

2

98

t

2

mol•L^-1•min^-1（用含Q₂和t₂的代数式表示）。
（3）在450℃、100kPa条件下，SO₃的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强

n

（

S

O

2

）

n

（

O

2

）

（平衡压强=该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度，450℃时，该反应的K_p=

0.05

0.05

kPa^-1。

（4）SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
方法1（双碱法）：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液

i

.

S

O

2

ii

.

C

a

O

Na₂SO₃溶液。
①写出过程i的离子方程式：

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

；
②CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成

。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知：室温下，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5。若氨水浓度为2.0mol•L^-1，则溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol•L^-1；将过量SO₂通入该氨水中，生成的产物为

NH₄HSO₃

NH₄HSO₃

。