在一定条件下，CO2可与H2发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。根据所学知识，回答下列问题：
（1）CO2和H2在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）是 放热放热（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若以CO2表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-1，则以H2表示的该反应的化学反应速率为 0.60.6mol•L-1•min-1。
（3）恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和3molH2，在一定条件下发生反应。
①3s末测得CO2的物质的量为1.6mol,此时容器内CH3OH的物质的量浓度为 0.20.2mol•L-1，c（CO2）：c（H2）=8：98：9。
②一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是 bcbc（填标号）。
a.c（CO2）：c（H2O）
b.容器内压强保持不变
c.3v逆（CH3OH）=v正（H2）
d.容器内混合气体的密度保持不变
③若反应在ts后达到平衡，测得H2转化了50%，则平衡时CO2的体积分数为 37.5%37.5%。
④CH3OH是一种重要的化工产品。通过上述反应获得CH3OH是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是 acac（填标号）。
a.该反应为可逆反应，故在一定条件下CO2和H2不可能全部转化为CH3OH
b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
c.在利用上述反应生产CH3OH时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
【答案】放热；0.6；0.2；8：9；bc；37.5%；ac
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：3难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
