利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs,包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
（1）1-甲基萘（1-MN）的组成元素电负性由小到大的顺序为

H＜C

H＜C

。
（2）已知一定条件下反应R₁、R₂、R₃的焓变分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则反应R₄的焓变为

ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃

ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示）。
（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应R₁和R₃的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R₄的平衡常数随温度变化曲线为

a

a

。
②已知反应R₁的速率方程v_正=k_正⋅c（1-MN）⋅c²（H₂），v_逆=k_逆⋅c（5-MTL）（k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度T₁下反应达到平衡时k_正=1.5k_逆，温度T₂下反应达到平衡时k_正=3k_逆。由此推知，T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列说法不正确的是

CD

CD

（填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应R₄速率最快
（4）1-MN在6.0×10³kPa的高压H₂氛围下反应（H₂压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性S_i（某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比）和物质的量分数x_i（x_i表示物种i与除H₂外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1-MN平衡转化率y为80%时，1-MTL的产率=

0.8（1-2c%）

0.8（1-2c%）

；y为65%时反应R₁的平衡常数K_p=

a

%-

0

.

65

×

b

%

（

1

-

0

.

65

）

×

（

6

.

0

×

1

0

3

）

2

a

%-

0

.

65

×

b

%

（

1

-

0

.

65

）

×

（

6

.

0

×

1

0

3

）

2

kPa^-2（列出计算式）。