硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Al₂O₃、SiO₂、有机杂质）制备硫酸铁的流程如图：

已知：SiO₂既不与酸反应，也不与水反应。
（1）请写出“浸出”过程中Al₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式：

Al₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Al³⁺

Al₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Al³⁺

；浸出时，一边加入稀硫酸，一边搅拌的目的是

加快反应速率，同时使反应物接触更加充分，提高浸出率

加快反应速率，同时使反应物接触更加充分，提高浸出率

。
（2）“滤渣X”的成分为

SiO₂

SiO₂

。
（3）“氧化”的目的是；过程中发生的离子方程式为

H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（4）证明滤液中Fe³⁺已沉淀完全的实验操作和结论为

取少量滤液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变色，则Fe³⁺已沉淀完全

取少量滤液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变色，则Fe³⁺已沉淀完全

。
（5）用相似的工艺还可以制取另一种含铁硫酸盐晶体——绿矾。绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为x（NH₄）₂SO₄⋅yFeSO₄⋅zH₂O₂。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。
步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500mol⋅L^-1KMnO₄酸性溶液，发生反应：5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，当两者恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为40.00mL。通过计算确定摩尔盐中x：y的值：

白色固体4.660g为硫酸钡，对应的物质的量为

4

.

66

233

mol=0.02mol,则溶液中硫酸根离子的物质的量为0.02mol,根据：5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，亚铁离子的物质的量=5×0.05mol/L×0.04L=0.01mol,n（Fe
SO₄）=0.01mol,n[（NH₄）₂SO₄]=（0.02-0.01）mol=0.01mol,故x：y=1：1

白色固体4.660g为硫酸钡，对应的物质的量为

4

.

66

233

mol=0.02mol,则溶液中硫酸根离子的物质的量为0.02mol,根据：5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，亚铁离子的物质的量=5×0.05mol/L×0.04L=0.01mol,n（Fe
SO₄）=0.01mol,n[（NH₄）₂SO₄]=（0.02-0.01）mol=0.01mol,故x：y=1：1

（写出计算过程）。