某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe₂O₃）。用该废渣制取CaCl₂晶体（CaCl₂•H₂O）并进行组成测定，其制取的流程如图所示：

已知：NH₄Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如题图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式：

Ca（OH）₂

高温

CaO+H₂O

Ca（OH）₂

高温

CaO+H₂O

。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是

使反应物充分接触，氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应

使反应物充分接触，氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应

。写出产生氨气的化学方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

。

（3）在其他条件相同的情况下，CaCl₂的产率随浸取温度的变化如图所示。则宜选择的浸取温度为

25

25

℃左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH₄Cl溶液，则所得CaCl₂溶液中会含有NH₄Cl、

FeCl₃

FeCl₃

（填化学式）等杂质。
（5）测定晶体（CaCl₂•xH₂O）的组成，步骤如下：
a.称取14.70 g CaCl₂晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，静置。
c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体。
①通过计算，确定x的值：

2

2

。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，

上层清液滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀产生。

上层清液滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀产生。

，则说明已沉淀完全。