甲酸丁酯（HCOOCH2CH2CH2CH3）可用作漆用溶剂和制造胶片时的溶剂，还可用于人造革、香料和有机合成等领域。某小组在实验室进行甲酸丁酯的制备。
【实验原料】甲酸（HCOOH）和正丁醇（HOCH2CH2CH2CH3）
【实验装置】如图所示
【实验步骤】
向仪器M中加入98%的甲酸47g,正丁醇37g,适量浓硫酸，几粒沸石，加热回流反应24h。冷却后用饱和NaCl溶液洗涤，再依次用饱和NaHCO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤。再经无水MgSO4干燥，分馏，收集106～107℃的馏分，得甲酸丁酯38g。
【相关物质的物理性质】
| 物质 | 摩尔质量/（g.jye.ai-1） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 甲酸 | 46 | 8.6 | 100.8 | 与水、乙醇、乙醚或甘油任意混溶 |
| 正丁醇 | 74 | -89.8 | 117.7 | 微溶于水，溶于乙醇、乙醚 |
| 甲酸丁酯 | 102 | -90.0 | 106.8 | 微溶于水，可混溶于醇类、醚类 |
请回答下列问题：
（1）仪器M的名称为
圆底烧瓶
圆底烧瓶
，冷凝水的进口为 b
b
（填“a”或“b”）。（2）甲酸和正丁醇反应的化学方程式为
HCOOH+CH3CH2CH2CH2OHHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O
浓硫酸
△
HCOOH+CH3CH2CH2CH2OHHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O
。浓硫酸
△
（3）甲酸丁酯中的杂质为
甲酸、正丁醇、少量浓硫酸
甲酸、正丁醇、少量浓硫酸
。（4）两次用饱和NaCl溶液洗涤的目的分别是除去
甲酸、硫酸等酸性杂质
甲酸、硫酸等酸性杂质
、NaHCO3
NaHCO3
。（5）每次洗涤后均需进行的操作为
分液
分液
。（6）该实验的产率为
74.5
74.5
%。（保留小数点后一位）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】圆底烧瓶；b；HCOOH+CH3CH2CH2CH2OHHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；甲酸、正丁醇、少量浓硫酸；甲酸、硫酸等酸性杂质；NaHCO3；分液；74.5
浓硫酸
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
