研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．（1）写出实验室制备氨气的化学方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

（2）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

、

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

。
设备2中通入的物质A是

O₂或者空气

O₂或者空气

。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以

NH

+

4

和
NH₃•H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

（3）过程①的目的是将

NH

+

4

转化为NH₃，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出

NH

+

4

转化为NH₃的离子方程式

NH

+

4

+OH^-=NH₃↑+H₂O

NH

+

4

+OH^-=NH₃↑+H₂O

。
（4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为

N₂

N₂

、

NaCl

NaCl

。
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的（填序号）

b

b

。
a.KOH
b.Na₂SO₃
c.KMnO₄
D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式

SO

2

-

3

+ClO^-=

SO

2

-

4

+Cl^-或者

SO

2

-

3

+HClO=

SO

2

-

4

+Cl^-+H⁺

SO

2

-

3

+ClO^-=

SO

2

-

4

+Cl^-或者

SO

2

-

3

+HClO=

SO

2

-

4

+Cl^-+H⁺

。