（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦NH₃•H₂O；⑧NH₄Cl属于弱电解质的是

③⑤⑦

③⑤⑦

（填序号）

化学式	NH3•H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Kb=1.77×10-5	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

b＞a＞c

b＞a＞c

．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）

＞

＞

c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

④室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．b点所示溶液中的溶质是

NH₃•H₂O、NH₄Cl

NH₃•H₂O、NH₄Cl

．
⑤NH₄HCO₃溶液呈

碱

碱

性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

．