甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
（1）已知：①C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）ΔH₁=-akJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-bkJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）ΔH₃=+ckJ•mol^-1
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：

C₂H₄（g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）ΔH=（c+b-a）kJ/mol

C₂H₄（g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）ΔH=（c+b-a）kJ/mol

。
（2）若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如图1A曲线所示。

①下列有关说法正确的是

AD

AD

。
A．该反应为放热反应
B．B平衡曲线相对于A平衡曲线改变的条件为减小了容器的体积
C．当v_正（CO₂）=3v_逆（H₂），该反应达到平衡状态
D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
②计算a点该反应的化学平衡常数K=

14.8

14.8

L²/mol²（计算结果保留一位小数）。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入0.4molCO₂和0.4mol H₂O，则平衡

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（3）若在T₂℃、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H₂合成甲醇[其中n（CO）：n（H₂）=1：2]，其反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。
①T₁

＞

＞

T₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
②在其他条件不变的情况下，测得T₁℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v_C（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系：v_C（正）

＞

＞

v_A（逆）。 （填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数K_p=

0

.

45

2

.

1

×

7

.

0

0

.

55

2

.

1

×

7

.

0

×

（

7

.

0

×

1

.

1

2

.

1

）

2

0

.

45

2

.

1

×

7

.

0

0

.

55

2

.

1

×

7

.

0

×

（

7

.

0

×

1

.

1

2

.

1

）

2

Mpa^-2。（K_p为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（只需要列出计算式即可）