一种从废旧锂电池（主要含LiCoO₂，及少量Al、Cu）中制备钴酸钾（LiCoO₂）的工艺流程如图；

查阅资料：LiCoO₂具有很强的氧化性
（1）“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al,为提高该物质的去除率可采取的措施有

适当升温（或提高碱液浓度、搅拌、粉碎）

适当升温（或提高碱液浓度、搅拌、粉碎）

（任写一条）。
（2）向“残渣“中加入稀硫酸和 H₂O₂，写出LiCoO₂参与反应的化学方程式

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+4H₂O+O₂↑

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+4H₂O+O₂↑

。
（3）向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用（NH₄）₂C₂O₄而采用Na₂C₂O₄，产物中会混有Co（OH）₂，试分析原因

相同条件下，Na₂C₂O₄的碱性更强，溶液中OH^-浓度较大，可以与Co²⁺形成Co（OH）₂沉淀

相同条件下，Na₂C₂O₄的碱性更强，溶液中OH^-浓度较大，可以与Co²⁺形成Co（OH）₂沉淀

。
（4）RH蒸取Cu²⁺的原理可表示为：Cu²⁺+2HR⇌CuR₂+2H⁺。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是

分液漏斗、烧杯

分液漏斗、烧杯

；向有机层中加入反萃取剂

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化学式）可将Cu²⁺反萃取至水层。
（5）某CoC₂O₄⋅2H₂O样品中可能含有的杂质为Co₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄⋅2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃，用cmol⋅L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Co³⁺完全还原为Co²⁺，加入稀H₂SO₄后，在75℃继续用cmol⋅L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
样品中所含H₂C₂O₄⋅2H₂O（M=126g/mol）的质量分数表达式为

31

.

5

×

c

（

V

1

-

3

V

2

）

m

%

31

.

5

×

c

（

V

1

-

3

V

2

）

m

%

。若盛装KMnO₄溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量

偏高

偏高

。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）