某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。
已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39
K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应为2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，B中含铬元素的离子有

C

r

O

2

-

4

、Cr₂

O

2

-

7

C

r

O

2

-

4

、Cr₂

O

2

-

7

（填离子符号）。
（2）当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5mg•L^-1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度为

32.76

32.76

mg•L^-1。
（3）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO₃作还原剂。
①若用FeSO₄•7H₂O作还原剂，反应的离子方程式为

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有

Fe³⁺、Cr³⁺、H⁺

Fe³⁺、Cr³⁺、H⁺

（填离子符号）。
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr₂

O

2

-

7

）的对应关系如下表所示：

pH	3	4	5	6
c（Cr2 O 2 - 7 ）/mol•L-1	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

有人认为pH=6时，c（Cr₂

O

2

-

7

）变小的原因是Cr₂

O

2

-

7

基本上都已转化为Cr³⁺。这种说法是否正确，为什么？

不正确，c（H⁺）减小，化学平衡2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以

C

r

O

2

-

4

形式存在

不正确，c（H⁺）减小，化学平衡2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以

C

r

O

2

-

4

形式存在

。
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有

铁屑过量，将溶液的pH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内

铁屑过量，将溶液的pH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内

。