乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为
实验参数
| 名称 | 相对分子 质量 |
性状 | 密度 （g/mL） |
沸点 （˚C） |
溶解性 | |
| 苯胺 | 无色油状 液体 |
1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 | |
| 乙酸 | 60 | 无色 液体 |
1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酰 苯胺 |
135 | 白色 晶体 |
1.22 | 304.0 | 微溶于冷水 可溶于热水 |
易溶于乙醇、乙醚 |
实验步骤：
步骤1：向圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105℃左右；反应约60～80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。
步骤2：在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。
步骤3：将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。
注：a.刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
b.苯胺易被氧化。
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是
b
b
。a.25mL b.50mL c.150mL d.200mL
（2）实验中加入锌粉的目的是
防止苯胺在反应过程中被氧化
防止苯胺在反应过程中被氧化
。（3）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105℃左右的原因是
不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率
不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率
。（4）通过
温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加
温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加
可判断反应基本完成。（5）步骤1加热可用
油浴
油浴
（填“水浴”或“油浴”）。（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是
A
A
（填字母）。A．用少量冷水洗
B．用少量热水洗
C．先用冷水洗，再用热水洗
D．用酒精洗
（7）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g,煮沸进行脱色，
趁热过滤
趁热过滤
，再将滤液冷却结晶。（8）该实验最终得到产品9.1g,则乙酰苯胺的产率是
65.7%
65.7%
（小数点后保留两位数字。）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】b；防止苯胺在反应过程中被氧化；不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加；油浴；A；趁热过滤；65.7%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
