（1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L-1，则：
①反应前O2的体积V（O2）为 11.2L11.2L。
②X2的摩尔质量为 28g/mol28g/mol。
③Y元素的名称是 氢氢。
（2）将标准状况下的aLHCl气体溶于bL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 1000ρa22400b+36.5amol/L1000ρa22400b+36.5amol/L。
（3）现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为cmol•L-1则该温度下NaCl的溶解度为 5.85cVρV-0.0585cVg5.85cVρV-0.0585cVg（用V、ρ、c表示）。
1000
ρa
22400
b
+
36
.
5
a
1000
ρa
22400
b
+
36
.
5
a
5
.
85
c
V
ρ
V
-
0
.
0585
c
V
5
.
85
c
V
ρ
V
-
0
.
0585
c
V
【答案】11.2L；28g/mol；氢；mol/L；g
1000
ρa
22400
b
+
36
.
5
a
5
.
85
c
V
ρ
V
-
0
.
0585
c
V
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：37引用：1难度：0.6
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1．钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一．完成下列计算：
（1）生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）吨．（计算结果保留2位小数）
（2）工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比．
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（1）该甲烷在标准状况下的体积为多少L？
（2）使该甲烷充分燃烧，需要O2的物质的量是多少？发布：2025/1/25 8:0:2组卷：7引用：1难度：0.7 -
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发布：2024/12/30 19:0:1组卷：87引用：2难度：0.7
