过渡元素中，Ti 被誉为“未来金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：
（1）基态 Ti 原子的价电子轨道表达式为
。
（2）基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为球形球形，与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有22种。
（3）过渡元素可形成许多羰基配合物，即 CO 作为配体形成的配合物。
①CO 的等电子体有 N2、CN-、NO+（或C22-）NO+（或C22-）（任写一个）等
②CO 作配体时，配位原子是 C 而不是 O，其原因是C与O成键是C留有空p轨道接受O的一对电子，致使C略带上负电荷，容易向其它含有空轨道的原子提供电子对形成配位键C与O成键是C留有空p轨道接受O的一对电子，致使C略带上负电荷，容易向其它含有空轨道的原子提供电子对形成配位键。
（4）TiCl4 是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4 分子结构与 CCl4 相同，二者在常温下都是液体。TiCl4 分子的空间构型是正四面体正四面体；TiCl4 的稳定性比 CCl4 差，极易水解，试从结构的角度分析其原因：钛原子半径比碳原子半径大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长长，键能低，易断裂钛原子半径比碳原子半径大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长长，键能低，易断裂。
（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子结构）如图所示：
①4 个微粒 A、B、C、D 中，属于氧原子的是B、DB、D。
②若 A、B、C 原子的坐标分别为 A（0，0，0）、B（0.69a、0.69a、C）、C（0.19a、0.81a、0.5c），则 D 原子的坐标为 D （0.19a、0.81a、0.5c）；若晶胞底面边长为 x,则钛氧键的键长 d=0.31×2x0.31×2x。（用代数式表示）。
2
x
2
x
【答案】；球形；2；NO+（或C22-）；C与O成键是C留有空p轨道接受O的一对电子，致使C略带上负电荷，容易向其它含有空轨道的原子提供电子对形成配位键；正四面体；钛原子半径比碳原子半径大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长长，键能低，易断裂；B、D；0.31×
；球形；2；NO+（或C22-）；C与O成键是C留有空p轨道接受O的一对电子，致使C略带上负电荷，容易向其它含有空轨道的原子提供电子对形成配位键；正四面体；钛原子半径比碳原子半径大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长长，键能低，易断裂；B、D；0.31×2
x
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：51引用：4难度：0.6
相似题
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
