某小组探究Br₂、I₂能否将Fe²⁺氧化，实验如下。

实验	试剂x	现象及操作
	溴水	i.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
	碘水	ii.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

（1）实验ⅰ中产生Fe³⁺的离子方程式是

Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-

Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-

。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br₂

＞

＞

I₂（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe³⁺，小组同学分析：I₂+2Fe²⁺⇌2Fe³⁺+2I^-（反应a）限度小，产生的c（Fe³⁺）低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO₃溶液，可产生黄色沉淀，平衡

正向

正向

移动，c（Fe³⁺）增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO₃溶液。现象及操作如下：
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，

加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀

加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀

（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl₄萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：

碘水与AgNO₃溶液反应产生黄色沉淀

碘水与AgNO₃溶液反应产生黄色沉淀

。
经证实观点1合理。
②观点2：Fe³⁺可能由Ag⁺氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO₄溶液滴加AgNO₃溶液，

生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红

生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红

（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO₃溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，

加入少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红

加入少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红

（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe³⁺的原因是由反应a的平衡移动造成的。