游离氨或铵盐是水体常见污染物之一，工业上常常向污水水中通入一定量的Cl₂来治理。请回答下列问题：
（1）利用浓氨水检查氯气管道是否漏气的反应之一为2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl,由此可推断非金属性：Cl

＞

＞

N。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）治理时涉及的相关热化学方程式如下：
①NH₃（aq）+HClO（aq）⇌NH₂Cl（aq）+H₂O（l）ΔH₁=akJ•mol^-1   K₁；
②NH₂Cl（aq）+HClO（aq）⇌NHCl₂（aq）+H₂O（l）ΔH₂=bkJ•mol^-1   K₂；
③2NHCl₂（aq）+H₂O（l）⇌N₂（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）ΔH₃=ckJ•mol^-1   K₃。
其中HClO的来源是

Cl₂+H₂O⇌HClO+HCl

Cl₂+H₂O⇌HClO+HCl

（用化学用语解释），反应④2NH₃（aq）+3HClO（aq）⇌N₂（g）+3H₂O（l）+3HCl（aq）的ΔH₄=

（2a+2b+c）kJ•mol^-1

（2a+2b+c）kJ•mol^-1

。
（用含a、b、c的代数式表示），该反应的K₄=

K

2

1

•

K

2

2

•K₃

K

2

1

•

K

2

2

•K₃

。（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）
（3）实验测得，污水的pH与氨氮去除率的关系如图1所示。
pH较高时，氨氮去除率较低的可能原因是

c（OH^-）较大，Cl₂与OH^-反应，使c（HClO）减小，氧化能力减弱

c（OH^-）较大，Cl₂与OH^-反应，使c（HClO）减小，氧化能力减弱

；pH较低时，氨氮去除率较低的可能原因是

c（H⁺）较大，pH较小时，使反应④的化学平衡逆向移动，促进NaClO水解，致使c（HClO）过高而易分解，去除率降低

c（H⁺）较大，pH较小时，使反应④的化学平衡逆向移动，促进NaClO水解，致使c（HClO）过高而易分解，去除率降低

。
（4）一定条件下，使初始c（HClO）=c（NH₃）=c₀mol•L^-1，只发生反应NH₃（aq）+HClO（aq）⇌NH₂Cl（aq）+H₂O（l）ΔH＜0，实验温度为18℃，测得c（NH₂Cl）与时间（t）的关系曲线如图2所示。
①t₂～t₃时间内，用NH₂Cl的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v（NH₂Cl）=

c

2

-

c

1

t

2

-

t

2

mol/（L•s）

c

2

-

c

1

t

2

-

t

2

mol/（L•s）

，X、Y两点对应的NH₃的化学反应速率：v（X）

＞

＞

v（Y）。（填“＞”、“＜”或“=”）
②18℃时，该反应的化学平衡常数K₁=

c

3

（

c

0

-

c

3

）

2

c

3

（

c

0

-

c

3

）

2

，若实验温度为25℃，K₁将

减小

减小

。（填“增大”、“减小”或“不变”）