（1）147g H2SO4的物质的量是 1.5mol1.5mol；0.5 mol H2SO4的质量是 4949g；
（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO 高温 2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为 44mol。
（3）反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，其中 II元素化合价升高，则该元素被 氧化氧化，FeFe元素化合价降低； 碘化钾碘化钾作还原剂，氯化铁氯化铁发生还原反应。
（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：2Na+O2 点燃 Na2O22Na+O2 点燃 Na2O2，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为 NANA。
高温
点燃
点燃
【答案】1.5mol；49；4；I；氧化；Fe；碘化钾；氯化铁；2Na+O2 Na2O2；NA
点燃
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：0引用：1难度：0.7
相似题
-
1．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为N，质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是（ ）
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：4难度：0.6 -
2．（1）0.5mol CO2约含有
个CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023个CH4分子中含有mol C原子，约含有个H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，约含有个O．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：11引用：1难度：0.9 -
3．回答下列问题。
（1）49gH2SO4中氧原子数为。
（2）16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为。
（3）在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。
（4）0.17gOH-中质子的物质的量为，电子的微粒数为个。
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为。
（6）从400mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为SO2-4。
（7）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为，氧原子个数之比为。
（8）同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V（A）：V（B）=3：2，则两容器中的气体密度比为。发布：2024/12/30 17:0:2组卷：150引用：5难度：0.5
