氧气支持生命活动，同时也是一种重要的化工原料。
Ⅰ.工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃～-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
（1）从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 分子之间的间隔分子之间的间隔。
（2）某工厂用方法二制取氧气，且所得氧气中有少量的臭氧（O3）。请推测：电解水时，正极收集的气体与负极收集的气体的体积比 小于小于（填写“小于”或“等于”或“大于”）12。
Ⅱ.氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：
（3）“解离”时，结构被破坏的分子是 H2H2（填化学式）。
Ⅲ.实验室可以用过氧化氢制取氧气，为探究过氧化氢的分解，进行以下两个实验：
ⅰ.小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表1。
表1探究温度、反应物的浓度对反应速率的影响
1
2
| 50℃ | 60℃ | 70℃ | |
| 5%（H2O2） | 无明显气泡 | 无明显气泡 | 极少量气泡 |
| 10%（H2O2） | 无明显气泡 | 无明显气泡 | 少量气泡 |
| 15%（H2O2） | 无明显气泡 | 少量气泡 | 较多气泡 |
升高
升高
温度或 增大
增大
反应物浓度可加快H2O2的分解。ⅱ.在室温条件下，小组同学使用6.0mL30%双氧水，进行实验1.5h,记录如表2。
资料：常见可溶性氯化物在水溶液中大都是以阳离子和氯离子形式分散的。
表2探究氯化物对反应速率的影响
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 氯化物的种类 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
| 氯化物的质量 | 0.1g | ag | 0.1g |
| 放出氧气的体积/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
| 双氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
0.1
0.1
；（6）由表2可知：实验3中反应的符号表达式是
H2O2H2O+O2
C
u
C
l
2
H2O2H2O+O2
；C
u
C
l
2
（7）双氧水保存时应绝对避免引入的离子是
Cu2+
Cu2+
（写离子符号）。【拓展延伸】
用双氧水可制得“钙多宝”。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是Ca（OH）2和CaCO3。
（8）请用符号表达式说明出现上述杂质的原因：
CaO2+H2O→Ca（OH）2+O2
CaO2+H2O→Ca（OH）2+O2
； Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O
Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O
。【答案】分子之间的间隔；小于；H2；升高；增大；0.1；H2O2H2O+O2；Cu2+；CaO2+H2O→Ca（OH）2+O2；Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O
C
u
C
l
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：75引用：3难度：0.5
相似题
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1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：111引用：4难度：0.7
