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铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O2，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图
注：SO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的化学方程式为 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。过滤Ⅰ滤渣主要成分有 Fe2O3、铝硅酸钠Fe2O3、铝硅酸钠。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，离子反应方程式为 HCO-3+2AlO-2+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3HCO-3+2AlO-2+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3，溶液的pH 减小减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 石墨电极被阳极上产生的O2氧化石墨电极被阳极上产生的O2氧化。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示，请回答问题。
①如图中a,b是铝土矿制备铝的流程中可循环利用的物质，它们分别是 NaHCO3NaHCO3，NaOHNaOH。
②阳极的电极反应式为 4CO2-3+2H2O-4e-═4HCO-3+O2↑4CO2-3+2H2O-4e-═4HCO-3+O2↑，阴极产生的气体A的化学式为 H2H2。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．
【答案】Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；Fe2O3、铝硅酸钠；+2+H2O=Al（OH）3↓+；减小；石墨电极被阳极上产生的O2氧化；NaHCO3；NaOH；4+2H2O-4e-═4+O2↑；H2；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.4
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
