硫酰氯(SO2Cl2)常用作有机化学的氯化剂,可用干燥氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取。SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)ΔH=-97kJ⋅mol-1。实验装置如图所示(部分夹持装置未画出):

查阅资料可知硫酰氯的部分性质如下。回答下列问题。
①通常条件下为无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃
②100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会分解
③在超市空气中“发烟”
(1)仪器P名称 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶,丙中冷凝水的入口 aa(填“a”或“b”)。
(2)试剂M选用 饱和食盐水饱和食盐水(填试剂名称)。
(3)装置己的作用是 吸收逸出的有害气体(尾气吸收,防止污染),防止外界水蒸气进入吸收逸出的有害气体(尾气吸收,防止污染),防止外界水蒸气进入。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解也能制得硫酰氯:2ClSO3H═SO2Cl2+H2SO4。分离两种产物的方法 蒸馏蒸馏(填操作方法)。
(5)25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5。SO2Cl2溶于水所得稀溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是 AgClAgCl(化学式)。
(6)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是(使用必要文字和相关方程式加以解释) SO2Cl2=SO2+Cl2,氯气溶解其中显黄色SO2Cl2=SO2+Cl2,氯气溶解其中显黄色。
(7)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为 75%75%。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项(答出两项):
①先通冷凝水,再通气体;②控制气流速率,宜慢不宜快(或③若丙装置发烫,可适当降温)①先通冷凝水,再通气体;②控制气流速率,宜慢不宜快(或③若丙装置发烫,可适当降温)。
【答案】蒸馏烧瓶;a;饱和食盐水;吸收逸出的有害气体(尾气吸收,防止污染),防止外界水蒸气进入;蒸馏;AgCl;SO2Cl2=SO2+Cl2,氯气溶解其中显黄色;75%;①先通冷凝水,再通气体;②控制气流速率,宜慢不宜快(或③若丙装置发烫,可适当降温)
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:103引用:2难度:0.5
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(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
Fe3+已经除尽的试剂是
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(5)煅烧A的反应方程式是
(6)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:1难度:0.5 -
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