氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
（1）自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl^-形式存在的原因：

氯原子最外层有7个电子，且原子半径较小，易得1个电子形成稳定结构

氯原子最外层有7个电子，且原子半径较小，易得1个电子形成稳定结构

。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、

c

c

（选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中

SO

2

-

4

是否除净的原理是

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

（用离子方程式表示）。
（2）氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是

2NaCl+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O₂，结合如图解释O₂含量随阳极区溶液的pH变化的原因：

随着溶液的pH增大，c（OH^-）增大，OH^-还原性增强，因此OH^-更易在阳极放电，O₂含量增大

随着溶液的pH增大，c（OH^-）增大，OH^-还原性增强，因此OH^-更易在阳极放电，O₂含量增大

。

③向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是

b

b

（填序号）。
a.NaOH和Na₂CO₃
b.NaOH和NaHCO₃
c.Na₂CO₃和NaHCO₃