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草酸又称为乙二酸，化学式为H2C2O4，主要用作还原剂和漂白剂．将硫酸酸化的0.2mol/L的酸性高锰溶液与0.5mol/L的草酸溶液混合，发现开始一段时间反应较慢，溶液褪色不明显，半分钟后溶液褪色越来越快．
（1）已知酸性溶液中高锰酸钾的产物是Mn2+，H2C2O4的氧化产物是二氧化碳．写出上述反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
（2）草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示．为了测定x的值，首先称取W克草酸晶体，配成100mL水溶液．取25mL所配制的草酸溶液，置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的高锰酸钾溶液滴定到溶液不再褪色为止．
①若滴定时消耗VmL高锰酸钾溶液，这草酸溶液的物质的量浓度是 0.1aVmol/L0.1aVmol/L；
②x=50W9aV-550W9aV-5．
50
W
9
a
V
50
W
9
a
V
【考点】氧化还原反应的计算．
【答案】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；0.1aVmol/L；-5
50
W
9
a
V
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/29 8:0:2组卷：24引用：0难度：0.9
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