硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2）制备皓矾（ZnSO4•7H2O）的流程如图：
已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
（1）下列操作或描述正确的是ADAD。
A．“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率
B．溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4
C．重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解
D．“洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂
（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：
在布氏漏斗中加入滤纸→⑤⑤→④④→①①→②②→确认抽干。
①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸
（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体Ⅱ中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。各取0.1g两种晶体溶于2mL蒸馏水各取0.1g两种晶体溶于2mL蒸馏水（填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN，晶体Ⅱ所得溶液的红色较浅晶体Ⅱ所得溶液的红色较浅（填现象），证明晶体Ⅱ中的杂质含量低于晶体Ⅰ。
（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体（0.100mol），置于坩埚中充分加热、冷却、称量，发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为ZnSO4 △ ZnO+SO3↑ZnSO4 △ ZnO+SO3↑。
（5）将烟道灰在氧气中高温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是灼烧后炭粉灰化，减少了Zn元素的吸附损失灼烧后炭粉灰化，减少了Zn元素的吸附损失。
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】AD；⑤；④；①；②；各取0.1g两种晶体溶于2mL蒸馏水；晶体Ⅱ所得溶液的红色较浅；ZnSO4 ZnO+SO3↑；灼烧后炭粉灰化，减少了Zn元素的吸附损失
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：4难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5
