LiCoO₂（钴酸锂）难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某拆解后的废锂电池正极中主要含LiCoO₂，还含有铝箔、炭黑和Ni元素等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取Co₃O₄：

（1）碱浸、过滤：取一定质量的废电极，加足量NaOH溶液，加热条件下充分反应后过滤。碱浸、过滤的目的是

除去废电极中的铝（和油污）

除去废电极中的铝（和油污）

。
（2）酸浸还原：将过滤所得滤渣置于如图所示三颈烧瓶中，控温反应的温度为90℃，向烧瓶中加入2mol⋅L^-1H₂SO₄溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na₂S₂O₃溶液。

①酸浸还原后所得溶液中含Li⁺、Co²⁺、Ni²⁺和

SO

2

-

4

等，不含S₂

O

2

-

3

。写出酸浸还原时LiCoO₂反应的离子方程式：

8LiCoO₂+22H⁺+S₂

O

2

-

3

90

℃

8Li⁺+8Co²⁺+2

SO

2

-

4

+11H₂O

8LiCoO₂+22H⁺+S₂

O

2

-

3

90

℃

8Li⁺+8Co²⁺+2

SO

2

-

4

+11H₂O

。
②当LiCoO₂完全反应，过量的Na₂S₂O₃溶液能与硫酸反应。实验中判断Na₂S₂O₃溶液过量的方法是

烧瓶溶液中有白色沉淀生成

烧瓶溶液中有白色沉淀生成

。
（3）萃取：请补充完整萃取Co²⁺的实验方案：将烧瓶中所得物质过滤，

向所得滤液中加入NaOH溶液，控制溶液的pH在5～5.5之间

向所得滤液中加入NaOH溶液，控制溶液的pH在5～5.5之间

，向溶液中分批次加入萃取剂，充分振荡后静置分液，取有机层，将每次所得有机层合并。（实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸）。
已知：①萃取剂是RH和煤油的混合物，RH与Co²⁺可发生如下反应：Co²⁺+2RH⇌2H⁺+CoR₂（CoR₂易溶于煤油，难溶于水）；
②萃取剂对Co²⁺、Ni²⁺的萃取率与pH的关系如图所示。

（4）制Co₃O₄：请补充完整由萃取Co²⁺所得有机层制取Co₃O₄的实验方案：取萃取后所得有机层，

向其中加入H₂C₂O₄溶液，充分振荡，当静置后向有机层中继续加入H₂C₂O₄溶液不再生成沉淀时停止滴加，过滤并洗涤沉淀，400～600℃条件下，将沉淀在空气中加热至质量不再发生变化

向其中加入H₂C₂O₄溶液，充分振荡，当静置后向有机层中继续加入H₂C₂O₄溶液不再生成沉淀时停止滴加，过滤并洗涤沉淀，400～600℃条件下，将沉淀在空气中加热至质量不再发生变化

，得到Co₃O₄。（实验中可选用的试剂有H₂C₂O₄溶液）
已知：
①CoC₂O₄⋅2H₂O难溶于水和煤油；
②CoC₂O₄⋅2H₂O在空气中加热时所得

剩余固体质量

原始固体质量

×100%与温度的关系如图所示：

（5）Co₃O₄一定条件下可制取LiCoO₂粗品，LiCoO₂粗品中混有少量含Co²⁺的杂质。为测定Co²⁺的质量分数，现进行如下实验：准确称取1.000gLiCoO₂粗品于锥形瓶中，加入过量盐酸充分反应后，固体完全溶解后钴元素均转化为Co²⁺，加入指示剂，用0.500mol⋅L^-1EDTA（Na₂H₂Y）溶液滴定至终点（滴定反应为Co²⁺+Y^4-=CoY^2-），消耗EDTA溶液20.40mL。准确称取1.000gLiCoO₂粗品于锥形瓶中，加入H₂SO₄和H₃PO₄的混合溶液，加入22.00mL1.000mol⋅L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，待样品完全溶解后，加入指示剂，用0.100mol⋅L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺，达到滴定终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。实验过程中LiCoO₂、K₂Cr₂O₇可发生如下转化：LiCoO₂

F

e

2

+

Co²⁺Cr₂

O

2

-

7

F

e

2

+

Cr³⁺。计算样品中Co²⁺的质量分数，并写出计算过程

1.18%

1.18%

。