已知甲醇与水蒸气催化重整制氢的反应为CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+49.44kJ•mol-1．回答下列问题：
（1）写出化工生产过程中有利于提高上述反应中甲醇转化率的两种措施 适当升高温度或合理使用催化剂适当升高温度或合理使用催化剂。
（2）科学家在研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得出甲醇在催化剂表面上发生解离时四个路径与相对能量如图1所示，其中附在催化剂表面上的物种用*标注。
写出此历程中活化能最小的反应的化学方程式 CH2O*+2H*→CHO*+3H*CH2O*+2H*→CHO*+3H*。
（3）在某催化剂作用下，将1mol CH3OH（g）与1.2mol H2O（g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g），已知副反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），测得CH3OH（g）的平衡转化率及CO、CO2的选择件随温度的变化情况如图2所示。（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）
①该催化重整制氢反应的适宜温度为 260℃260℃．
②若X、Y点坐标分别为（280，98）、（280，96），则此时H2、CO的浓度分别为 1.45mol/L1.45mol/L、0.02mol/L0.02mol/L。（保留两位小数）
③300℃时向一刚性密闭容器中充入一定量的CH3OH（g），压强为5.0MPa,在一定条件下发生反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）．经th后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为0.60，则th内v（CH3OH）=3.75t3.75tMPa•h-1，压强平衡常数Kp=168.75MPa2168.75MPa2。（Kp为以分压表示的平衡常数）
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【答案】适当升高温度或合理使用催化剂；CH2O*+2H*→CHO*+3H*；260℃；1.45mol/L；0.02mol/L；；168.75MPa2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
