“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-746kJ•mol^-1。部分化学键的键能数据如下表（CO以C≡O键构成）：

化学键	C≡O	N≡N	C=O
E/（kJ•mol-1）	1076	945	745

①由以上数据可求得NO的键能为

513.5

513.5

kJ•mol^-1。
②写出一条有利于提高NO平衡转化率的措施

增大压强或降低温度或增大CO与NO的投料比

增大压强或降低温度或增大CO与NO的投料比

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（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生的反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ•mol
①如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为

a

a

（填“a”或“b”）。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为

17：25

17：25

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（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成28gN₂时，转移的电子的物质的量为

3.43

3.43

mol（保留三位有效数字）。
②在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO₂反应生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置如图3）。
反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示：在50-250℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是

催化剂活性先随温度升高而增大，与温度升高共同作用使NO_x的去除反应速率增大，后催化剂活性变化不大，只有温度开高引起NO_x的去除反应速率增大

催化剂活性先随温度升高而增大，与温度升高共同作用使NO_x的去除反应速率增大，后催化剂活性变化不大，只有温度开高引起NO_x的去除反应速率增大

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