研究NO2、SO2、CO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-Q1kJ•mol-1；
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1；
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=Q2-Q12Q2-Q12kJ•mol-1；
该反应达化学平衡的标志是 DD。
A.△H不再变化
B.c（NO2）=c（SO3）
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.混合气体的颜色保持不变
（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO2重整，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），获得合成气（主要成分为CO、H2），从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强（单位：Pa）的关系如图所示。则y点：v（正） ＞＞（填“＞”、“=”或“＜”，下同）v（逆）；
压强：p1＜＜p2；该反应的△H ＞＞0；
在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1mol,若此时再充入四种气体各1mol,则平衡 不不（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（3）在一定温度下向2L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.5倍。
①0～10min内乙烯的生成速率v（C2H4）=0.050.05 mol•L-1•min-1。
②上述条件下，该反应的平衡常数K=0.50.5mol•L-1。
Q
2
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Q
1
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Q
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Q
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【答案】；D；＞；＜；＞；不；0.05；0.5
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
