Ⅰ.某小组在实验室模拟工业提溴的流程（如图），设计如图的装置进行实验。

回答下列问题：
（1）实验中先向A中通入Cl₂，反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

。再向A中鼓入热空气，观察到的现象是

A红棕色的液体变成红棕色的气体，进入B中

A红棕色的液体变成红棕色的气体，进入B中

。
（2）A中产生的气体被B中的SO₂水溶液吸收，反应的化学方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

。从氧化还原角度分析，SO₂在该反应中体现了

还原

还原

性，下列试剂中能代替SO₂水溶液的是

c

c

（选填编号）。
a.H₂SO₄溶液
b.NaCl溶液
c.Na₂SO₃溶液
（3）为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，后续的实验操作步骤包含

bd

bd

（选填编号）。
a.过滤
b.萃取、分液
c.结晶
d.蒸馏
（4）将1m³海水浓缩后最终得到21gBr₂，若提取率为70%，则海水中溴元素的浓度为

0.030

0.030

g/L。
Ⅱ．为了从海带中提取碘，该小组设计如图实验：

（5）步骤④的作用是

b

b

（选填编号）。
a.浓缩
b.氧化
c.提取
（6）步骤⑤中选用苯提取碘的原因是

苯不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且不与水和碘反应

苯不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且不与水和碘反应

。