酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水（或符号表达式）氢离子和氢氧根离子反应生成水（或符号表达式）。
（2）图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把硫酸或H2SO4硫酸或H2SO4溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是CC。（选填A、B、C）
A．Na2SO4
B．H2SO4
C．Na2SO4、H2SO4
（3）以粗盐（主要成分是NaCl,含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图3：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
（4）某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图4装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是控制反应速率控制反应速率。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g,完全反应后称得D装置为52.2g。求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
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【答案】氢离子和氢氧根离子反应生成水（或符号表达式）；硫酸或H2SO4；C；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；控制反应速率；偏大
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：172引用：3难度：0.6
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
