SO₂、NO_x是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x可以保护大气环境。含氮废水氨氮（以NH₃、

NH

+

4

存在）和硝态氮（以

NO

-

2

、

NO

-

3

存在）引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
（1）用天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为碳酸钠）吸收烟气中SO₂的相关反应的热化学方程式如下：
2Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）═Na₂SO₃（aq）+2NaHCO₃（aq）  ΔH=akJ•mol^-1
2NaHCO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+2CO₂（g）+H₂O（l）    ΔH=bkJ•mol^-1
Na₂SO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）═2NaHSO₃（aq）    ΔH=ckJ•mol^-1
反应Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）的ΔH=

（

a

+

b

）

2

（

a

+

b

）

2

kJ•mol^-1。
（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：①

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：②

2

NO

-

2

+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O

2

NO

-

2

+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O

。

（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使

NO

-

3

，变为

NH

+

4

。电极（电催化剂）所处的环境对其催化活性起重要作用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl,去除

NH

+

4

的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是①

水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气，氯气与铵离子发生氧化反应生成N₂，从而使铵离子从水溶液中得到去除

水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气，氯气与铵离子发生氧化反应生成N₂，从而使铵离子从水溶液中得到去除

。其他条件不变，只改变溶液的pH，

NO

-

3

去除率如图2所示，pH升高时，去除率②

下降

下降

（“升高”或“下降”），可能原因是③

随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降

随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降

。

（4）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为：

NH

+

4

+

NO

-

2

═N₂↑+2H₂O

NH

+

4

+

NO

-

2

═N₂↑+2H₂O

。