氮氧化物（NO、NO₂）、SO₂是大气污染物。回答下列问题：
（1）以上污染物会造成的环境问题有

酸雨或光化学烟雾等

酸雨或光化学烟雾等

（写一种即可）。
（2）如图包含气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓HNO₃反应制备并收集NO₂，应选择的装置是

AD

AD

（填字母）。

（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：

4NO+4NH₃+O₂

催化剂

4N₂+6H₂O

4NO+4NH₃+O₂

催化剂

4N₂+6H₂O

。

（4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图）。设计该装置的优点是

增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率

增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率

，脱硝（NO）反应的离子方程式为

3ClO^-+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+2H⁺

3ClO^-+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+2H⁺

。

（5）某兴趣小组用Fe₂（SO₄）溶液吸收含SO₂的尾气（SO₂的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：

①装置B中X溶液为

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

。
②反应后，若要检验SO₂是否过量，可用试剂为

品红溶液

品红溶液

。
③若实验测得反应后的装置A中不含有SO₂，为测定其中所含FeSO₄的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol•L^-1Ce（SO₄）₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全时，共消耗Ce（SO₄）₂溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO₄的物质的量浓度

0.09mol/L

0.09mol/L

。