人类的生产和生活都离不开金属。
（一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）由图可知人类最早使用的合金是 青铜青铜；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 延展延展性。
（2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 ABCABC（填序号）。
A．“苦泉”的溶质之一--CuSO4
B．“挹其水熬之”--蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”--发生置换反应
（3）铁是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 刷漆等（合理即可）刷漆等（合理即可）。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）。
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：H2+CuO △ Cu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ．设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（1）图1中制取氢气的化学反应方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）实验开始时，AA（填序号）。
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 溶液变为蓝色溶液变为蓝色，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ．探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 先增大后减小先增大后减小。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 延长加热时间延长加热时间。
Ⅲ．探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：
经历2CuO+H2 △ Cu2O+H2O，H2+Cu2O △ 2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历CuO+H2 △ Cu+H2O、Cu+CuO △ Cu2O、H2+Cu2O △ 2Cu+H2O三个反应。
（6）结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 CuO完全转化为Cu2O，生成Cu2O的质量为0.54g＞0.3218g,说明氧化铜未完全转化为Cu2O时，Cu2O就开始转化为其他物质CuO完全转化为Cu2O，生成Cu2O的质量为0.54g＞0.3218g,说明氧化铜未完全转化为Cu2O时，Cu2O就开始转化为其他物质。（写出计算过程）
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图：
（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是 减少过氧化氢分解减少过氧化氢分解。
（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、降温结晶降温结晶、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、玻璃棒玻璃棒。
（3）“洗涤”时最好选用冰水而不用热水的原因可能是 硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，低温下可尽可能少的损失硫酸铜晶体硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，低温下可尽可能少的损失硫酸铜晶体。
△
△
△
△
△
△
【答案】青铜；延展；ABC；刷漆等（合理即可）；4Al+3O2=2Al2O3；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A；溶液变为蓝色；先增大后减小；延长加热时间；CuO完全转化为Cu2O，生成Cu2O的质量为0.54g＞0.3218g，说明氧化铜未完全转化为Cu2O时，Cu2O就开始转化为其他物质；减少过氧化氢分解；降温结晶；玻璃棒；硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，低温下可尽可能少的损失硫酸铜晶体
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：160引用：1难度：0.4
相似题
-
1．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：83引用：3难度：0.6 -
2．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：179引用：2难度：0.5 -
3．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
