黄铁矿（主要成分FeS2）是工业制硫酸的主要原料，在空气中煅烧黄铁矿，生成Fe2O3和SO2气体。某化学学习小组设计了如下实验，通过测量生成SO2的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。
（1）用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序 abef（或fe）cd（或dc）ghabef（或fe）cd（或dc）gh。
（2）将样品研磨成粉末状再反应的目的是 使原料充分反应，加快反应速率使原料充分反应，加快反应速率。
（3）装置③中煅烧时发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2。
（4）装置②中铜网的作用是 除去未反应的氧气，防止影响SO2的测定除去未反应的氧气，防止影响SO2的测定。
（5）反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是 使反应生成的SO2全部进入装置④中，使测定结果更精准使反应生成的SO2全部进入装置④中，使测定结果更精准。
（6）写出装置④中发生反应的离子方程式 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+。
（7）该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g,则该样品纯度为 75%75%。
高温
高温
SO
2
-
4
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2
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】abef（或fe）cd（或dc）gh；使原料充分反应，加快反应速率；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；除去未反应的氧气，防止影响SO2的测定；使反应生成的SO2全部进入装置④中，使测定结果更精准；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+；75%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
