铝是一种轻金属，其单质及其化合物在日常生产、生活中具有广泛应用。
（1）实验室可用废易拉罐与强碱反应来制取氢气，该反应的离子方程式为

2A1+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

2A1+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

，每生成1mol H₂，消耗氧化剂

2

2

mol。
（2）实验室制取少量Al₂S₃的试剂是

Al、S

Al、S

。
（3）铝可与多种非金属合成新型材料，如AlN、Al₄C₃等，它们在一定条件下均可与水反应，Al₄C₃与水反应生成的气体的化学式为

CH₄

CH₄

。
（4）Al³⁺与F^-具有很强的亲和性，AlF₃在非水溶剂中也存在分步电离（溶液中存在AlF₃、AlF₂⁺、AlF²⁺、Al³⁺等含铝的粒子）。常温下，向含Al³⁺的溶液中逐渐加入NaF，实验测得含铝的粒子的量分数随c（F^-）的变化[用P表示，P=-lgc（F^-）]曲线如图所示。
①曲线a表示的是

Al³⁺

Al³⁺

（填符号）的物质的量分数变化曲线。
②P=6时，溶液中含铝离子的浓度由大到小的顺序为

AlF²⁺＞Al³⁺＞AlF₂⁺

AlF²⁺＞Al³⁺＞AlF₂⁺

。
③曲线d中随P的减小而降低的原因是

AlF₃+F^-=AlF₄^-

AlF₃+F^-=AlF₄^-

。（用离子方程式表示）
④Al³⁺与AlF₃等物质的量混合时，发生反应的离子方程式为

Al³⁺+AlF₃=AlF²⁺+AlF₂⁺

Al³⁺+AlF₃=AlF²⁺+AlF₂⁺

，该反应的平衡常数K=

10^2.9

10^2.9

。