铝是一种轻金属,其单质及其化合物在日常生产、生活中具有广泛应用。
(1)实验室可用废易拉罐与强碱反应来制取氢气,该反应的离子方程式为2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,每生成1mol H2,消耗氧化剂22mol。
(2)实验室制取少量Al2S3的试剂是Al、SAl、S。
(3)铝可与多种非金属合成新型材料,如AlN、Al4C3等,它们在一定条件下均可与水反应,Al4C3与水反应生成的气体的化学式为CH4CH4。
(4)Al3+与F-具有很强的亲和性,AlF3在非水溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+等含铝的粒子)。常温下,向含Al3+的溶液中逐渐加入NaF,实验测得含铝的粒子的量分数随c(F-)的变化[用P表示,P=-lgc(F-)]曲线如图所示。
①曲线a表示的是Al3+Al3+(填符号)的物质的量分数变化曲线。
②P=6时,溶液中含铝离子的浓度由大到小的顺序为AlF2+>Al3+>AlF2+AlF2+>Al3+>AlF2+。
③曲线d中随P的减小而降低的原因是AlF3+F-=AlF4-AlF3+F-=AlF4-。(用离子方程式表示)
④Al3+与AlF3等物质的量混合时,发生反应的离子方程式为Al3++AlF3=AlF2++AlF2+Al3++AlF3=AlF2++AlF2+,该反应的平衡常数K=102.9102.9。
【考点】铝的性质.
【答案】2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;2;Al、S;CH4;Al3+;AlF2+>Al3+>AlF2+;AlF3+F-=AlF4-;Al3++AlF3=AlF2++AlF2+;102.9
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:27引用:2难度:0.5