碳铵哪儿去了？
资料信息：
A．碳铵的化学名称是碳酸氢铵，纯净的碳铵是一种无味、易溶于水的白色固体。其特点是在低温、干燥的条件下，能稳定存在。但是当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失，碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色。
B．二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，碳铵也能使澄清的石灰水变浑浊。
C．氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气实验。
（1）知识和技能储备：将粉末状固体装入试管的方法是平放试管，利用纸槽把固体粉末送入试管中下部，直立试管，使固体粉末落入试管底部平放试管，利用纸槽把固体粉末送入试管中下部，直立试管，使固体粉末落入试管底部。
（2）探究过程：
提出问题：碳铵加热会消失，此过程发生的是什么变化？
做出假设：
①碳铵受热消失，是由于它变成了碳铵蒸汽，发生了物理物理变化；
②碳铵受热消失，是由于它变成了别的物质，发生了化学化学变化。
（3）收集证据：（填写一下空的表格）
| 实验内容和步骤 | 实验现象 | 实验结论和解释 |
| 将干燥的碳铵在试管中加热 | 管口有水珠 | 有 水 水 生成 |
| 将湿润的酚酞试纸放在试管口酚酞试纸变红 | 酚酞试纸变红 | 有 氨气 氨气 生成 |
| 将碳铵与湿润的酚酞试纸接触 | 酚酞试纸没有颜色变化 | 碳铵不能使酚酞试纸变红 |
碳铵分解能够生成水和氨气等物质
碳铵分解能够生成水和氨气等物质
。（5）交流评价：只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气。
①仅仅通过碳铵加热时颜色、状态、气味的变化来验证碳铵所发生的变化是物理变化还是化学变化的方案是否严密？原因是什么？
不严密，是因为状态发生改变，可能是物理变化，例如碳铵变成蒸汽，也可能是化学变化，例如碳铵变成水蒸气、二氧化碳和氨气，是化学变化
不严密，是因为状态发生改变，可能是物理变化，例如碳铵变成蒸汽，也可能是化学变化，例如碳铵变成水蒸气、二氧化碳和氨气，是化学变化
；②若碳铵加热有二氧化碳生成，能不能根据“将产生的气体通入澄清的石灰水变浑浊”这一现象判断碳铵加热属于什么变化？原因是什么？
不能，是因为碳铵也能使澄清的石灰水变浑浊
不能，是因为碳铵也能使澄清的石灰水变浑浊
；③碳铵是农业上常用的一种化肥，根据本次实验探究，你认为在使用和储存碳铵时应注意什么问题
低温、干燥的条件下密封保存
低温、干燥的条件下密封保存
。【答案】平放试管，利用纸槽把固体粉末送入试管中下部，直立试管，使固体粉末落入试管底部；物理；化学；水；氨气；碳铵分解能够生成水和氨气等物质；不严密，是因为状态发生改变，可能是物理变化，例如碳铵变成蒸汽，也可能是化学变化，例如碳铵变成水蒸气、二氧化碳和氨气，是化学变化；不能，是因为碳铵也能使澄清的石灰水变浑浊；低温、干燥的条件下密封保存
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.5
相似题
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1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：582引用：4难度：0.5 -
2．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：93引用：2难度：0.4 -
3．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5
